Calcinación
La calcinación es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada, (temperatura de descomposición), para provocar la descomposición térmica o un cambio de estado en su constitución física o química. El proceso, que suele llevarse a cabo en largos hornos cilíndricos, tiene a menudo el efecto de volver frágiles las sustancias.
Los objetivos de la calcinación suelen ser:
eliminar el agua, presente como humedad absorbida, «agua de cristalización» o «agua de constitución ártica» (como en la conversión del hidróxido férrico en óxido férrico);
eliminar el dióxido de carbono (como en la calcinación de la piedra caliza en cal en un horno de cal), el dióxido de azufre u otro compuestos orgánicos volátiles;
para oxidar (calcinación oxidante) una parte o toda la sustancia (usado comúnmente para convertir menas sulfurosas a óxidos en el primer paso de recuperación de metales como el zinc, el plomo y el cobre);
para reducir (calcinación reductora) metales a partir de sus menas (fundición).
Hay unas pocas finalidades más para las que se emplea la calcinación en casos especiales (por ejemplo, el carbón animal). Puede llegar a una temperatura máxima de 1200 °C. Su numeración para aumentar su temperatura depende de 10-10. Para protección y cuidado no se debe tomar la muestra directamente con las manos.
Las reacciones de calcinación pueden incluir disociación térmica, incluyendo la destilación destructiva de los compuestos orgánicos (es decir, calentar un material rico en carbono en ausencia de aire u oxígeno, para producir sólidos, líquidos y gases).
Reacciones de calcinación
Calcinación reacciones generalmente se llevan a cabo en o por encima de la temperatura de descomposición térmica o la temperatura de transición. Esta temperatura se define usualmente como la temperatura a la que la energía libre de Gibbs estándar para una reacción de calcinación en particular es igual a cero. Por ejemplo, en la calcinación de piedra caliza, un proceso de descomposición, la reacción química es
CaCO3? CaO + CO2
El estándar de energía libre de Gibbs de reacción se aproxima como Gr = 177 100 - 158 T. La energía libre estándar de la reacción es cero en este caso, cuando la temperatura, T, es igual a 1121 K, o 848 C.
Ejemplos de reacciones de descomposición químicos comunes en los procesos de calcinación, y sus respectivas temperaturas de descomposición térmica incluyen:
CaCO3? CaO + CO2; 848 C
Véase también el equilibrio de la calcinación de carbonato de calcio
Oxidación
En algunos casos, la calcinación de un metal en resultados de oxidación del metal. Jean Rey señaló que el plomo y el estaño cuando calcina aumentaron de peso, presumible-mente mientras eran oxidados.
Alquimia
En alquimia, la calcinación se cree que es uno de los 12 procesos vitales necesarios para la transformación de una sustancia.
Alquimistas distinguen dos tipos de calcinación, actuales y potenciales. Calcinación real es que provocó un incendio real, de la madera, carbón u otros combustibles, elevado a una cierta temperatura. Potencial de calcinación es el producido por las potencial de incendio, tales como productos químicos corrosivos, por ejemplo, el oro se calcinó en un horno de reverbero con mercurio y sal amoniaco; plata con sal común y sal alcalina; cobre con sal y azufre; hierro con sal amoniaco y vinagre, estaño con antimonio, plomo con azufre y mercurio con agua fuerte.
También hubo calcinación filosófica, que se dice que se produce cuando los cuernos, pezuñas, etc, se colgaban sobre el agua hirviendo, u otro licor, hasta que hubieran perdido su mucílago, y eran fácilmente reducible en polvo.
Calcinación. Se emplea para eliminar a baja temperatura los productos volátiles que no pueden ser separados con la trituración ni el lavado, para aumentar la porosidad y disecarlos. Este proceso es útil cuando los minerales deben ser transportados a los hornos a grande distancias, pues disminuye los gastos de transporte. Con el empleo de los grandes hornos, esta operación no es necesaria, ya que se verifica en su parte superior. Fusión. Consiste en llevar el mineral a la temperatura de fusión, para que licuado permita extraer los cuerpos que aún no se hubiera podido separar; éstos por su menor densidad sobrenadan el metal fundido y por medios adecuados se los extrae. Para ayudar a la fusión se emplean elementos auxiliares llamados fundentes, que al combinarse con la materia terrosa forma una escoria flúida a la temperatura de funcionamiento del horno (1900° C) y que puede así ser separada del metal fundido.
Reacciones de calcinación
Calcinación reacciones generalmente se llevan a cabo en o por encima de la temperatura de descomposición térmica o la temperatura de transición. Esta temperatura se define usualmente como la temperatura a la que la energía libre de Gibbs estándar para una reacción de calcinación en particular es igual a cero. Por ejemplo, en la calcinación de piedra caliza, un proceso de descomposición, la reacción química es
CaCO3? CaO + CO2
El estándar de energía libre de Gibbs de reacción se aproxima como Gr = 177 100 - 158 T. La energía libre estándar de la reacción es cero en este caso, cuando la temperatura, T, es igual a 1121 K, o 848 C.
Ejemplos de reacciones de descomposición químicos comunes en los procesos de calcinación, y sus respectivas temperaturas de descomposición térmica incluyen:
CaCO3? CaO + CO2; 848 C
Véase también el equilibrio de la calcinación de carbonato de calcio
Oxidación
En algunos casos, la calcinación de un metal en resultados de oxidación del metal. Jean Rey señaló que el plomo y el estaño cuando calcina aumentaron de peso, presumible-mente mientras eran oxidados.
Alquimia
En alquimia, la calcinación se cree que es uno de los 12 procesos vitales necesarios para la transformación de una sustancia.
Alquimistas distinguen dos tipos de calcinación, actuales y potenciales. Calcinación real es que provocó un incendio real, de la madera, carbón u otros combustibles, elevado a una cierta temperatura. Potencial de calcinación es el producido por las potencial de incendio, tales como productos químicos corrosivos, por ejemplo, el oro se calcinó en un horno de reverbero con mercurio y sal amoniaco; plata con sal común y sal alcalina; cobre con sal y azufre; hierro con sal amoniaco y vinagre, estaño con antimonio, plomo con azufre y mercurio con agua fuerte.
También hubo calcinación filosófica, que se dice que se produce cuando los cuernos, pezuñas, etc, se colgaban sobre el agua hirviendo, u otro licor, hasta que hubieran perdido su mucílago, y eran fácilmente reducible en polvo.
Calcinación. Se emplea para eliminar a baja temperatura los productos volátiles que no pueden ser separados con la trituración ni el lavado, para aumentar la porosidad y disecarlos. Este proceso es útil cuando los minerales deben ser transportados a los hornos a grande distancias, pues disminuye los gastos de transporte. Con el empleo de los grandes hornos, esta operación no es necesaria, ya que se verifica en su parte superior. Fusión. Consiste en llevar el mineral a la temperatura de fusión, para que licuado permita extraer los cuerpos que aún no se hubiera podido separar; éstos por su menor densidad sobrenadan el metal fundido y por medios adecuados se los extrae. Para ayudar a la fusión se emplean elementos auxiliares llamados fundentes, que al combinarse con la materia terrosa forma una escoria flúida a la temperatura de funcionamiento del horno (1900° C) y que puede así ser separada del metal fundido.
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